A．pH＝4的醋酸中：[H＋]＝4.0 mol·L－1

　　B．饱和小苏打溶液中：[Na＋]＝[HCO]

　　C．饱和食盐水中：[Na＋]＋[H＋]＝[Cl－]＋[OH－]

　　D．pH＝12的纯碱溶液中：[OH－]＝1.0×10－2 mol·L－1

　　解析：选C。 pH＝4的醋酸中[H＋]＝10－4 mol·L－1，A项错误；饱和小苏打溶液中由于HCO水解，[Na＋]>[HCO]，B项错误；根据电荷守恒原理可知饱和食盐水中：[Na＋]＋[H＋]＝[Cl－]＋[OH－]，C项正确；25 ℃时KW＝[H＋][OH－]＝1.0×10－14 mol2·L－2，升高温度，KW>1.0×10－14 mol2·L－2，则pH＝12的纯碱溶液中[H＋]＝10－12 mol·L－1，[OH－]＝>10－2 mol·L－1，D项错误。

　　7．下列说法正确的是(　　)

　　A．在Na2CO3溶液中存在[Na＋]＋[H＋]＝[CO]＋[HCO]＋[OH－]

　　B．在Na2CO3溶液中存在2[Na＋]＝[CO]＋[HCO]＋[H2CO3]

　　C．0.2 mol·L－1NH3·H2O和0.2 mol·L－1NH4Cl溶液等体积混合，混合后溶液中存在[Cl－]＝[NH]＋[NH3·H2O]

　　D．物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3混合液中存在2[Na＋]＝3[CO]＋3[HCO]＋3[H2CO3]

　　解析：选D。A选项由电荷守恒，[CO]带两个单位负电荷，应该在[CO]前面乘以2；B选项由物料守恒，正确写法为[Na＋]＝2[CO]＋2[HCO]＋2[H2CO3]；C选项由物料守恒，[Cl－]＝0.1 mol·L－1、[NH]＋[NH3·H2O]＝0.2 mol·L－1，所以应为2[Cl－]＝[NH]＋[NH3·H2O]；D选项，假设Na2CO3和NaHCO3 的物质的量浓度均为1 mol·L－1，则[Na＋]＝3 mol·L－1、[CO]＋[HCO]＋[H2CO3]＝2 mol·L－1，正确。

　　8．常温下有浓度均为0.5 mol·L－1的四种溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③HCl溶液；④氨水。

　　(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)。

　　(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。

　　(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时的值________(填"增大"、"减小"或"不变")。

　　(4)若将③和④的溶液混合后恰好呈中性，则混合前③的体积________(填"大于"、"小于"或"等于")④的体积，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________。

　　(5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的[H＋]＝________。

　　解析：(3)因④中存在电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，加入NH4Cl后导致[NH]增大，[OH－]减小，故的值增大。(4)若盐酸与氨水等体积混合，恰好完全反应，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，说明酸的量不足，盐酸体积小于氨水体积，由电荷守恒知此时[NH]＝[Cl－]。(5)稀释后，[HCl]＝0.01 mol·L－1，则[OH－]＝10－12 mol·L－1，故由水电离出的[H＋]＝10－12 mol·L－1。

　　答案：(1)①②　(2)[Na＋]>[HCO]>[OH－]>[H＋]>[CO]

　　(3)增大　(4)小于　[NH]＝[Cl－]>[H＋]＝[OH－]

　　(5)10－12 mol·L－1

　　[能力提升]

9．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的两种溶液混合而成：①CH3COON