第一单元 弱电解质的电离平衡

1.为证明醋酸是弱电解质,下列方法不正确的是( D )

A.测定0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH

B.测定0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的酸碱性

C.比较浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力

D.比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积

解析:相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时,消耗两溶液的体积相同,无法证明醋酸是弱电解质,D不正确。

2.下列说法中正确的是( B )

A.电离平衡常数受溶液浓度的影响

B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱

C.电离平衡常数大的酸溶液中c(H+)一定比电离平衡常数小的酸溶液中的c(H+)大

D.电离度增大,则电离平衡常数也一定变大

解析:电离平衡常数是温度的函数,与溶液浓度无关,A错误;电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱,B正确;酸溶液中c(H+)既与酸的电离平衡常数有关,又与酸溶液的浓度有关,C错误;电离平衡常数只与温度有关,而电离度与温度、浓度、酸碱度等有关,因而电离度增大,电离平衡常数不一定增大,D错误。

3.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:

酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 从表格中判断下列说法正确的是( D )

A.在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离

B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸

C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H++S

D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但冰醋酸可以区别这四种酸的强弱

解析:根据电离平衡常数知,在冰醋酸中这几种酸都不完全电离,而在水中,它们完全电离,A错误;在冰醋酸中,高氯酸的电离平衡常数最大,酸性最强,B错误;在冰醋酸中硫酸存在电