5．下列有关说法不正确的是(　C　)

　　A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化

　　B．O2、CO2、N2都是非极性分子

　　C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO

　　D．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为[︰N⋮⋮O︰]＋

　　解析：HClO的酸性比H2CO3的酸性还弱。

　　6．下列叙述正确的是(　A　)

　　A．金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型＝镁型<铜型

　　B．在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中，HF的沸点最低

　　C．CaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为2∶1、1∶1

　　D．晶体熔点：金刚石>食盐>干冰>冰

　　解析：A项中1个晶胞内的原子数分别是2、2、4，正确；B项HCl的沸点最低，D项熔点冰>干冰；C项Na2O2中阴离子(O)与阳离子(Na＋)个数比为1∶2。

　　7．下列物质的性质与氢键无关的是(　C　)

　　A．冰的密度比水的密度小

　　B．氨气极易溶于水

　　C．SbH3的沸点比PH3的高

　　D．溶解度：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛

　　解析：SbH3的沸点比PH3的高是因为前者的相对分子质量大于后者，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，与氢键无关。

　　8．下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　B　)

　　A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

　　B．基态Fe原子的外围电子排布图为：

　　C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

　　D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

　　解析：原子中2p电子的能量小于3s电子，I1(O)＜I1(N)，Cu元素在ds区。

　　9．有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是(　C　)

　　A．元素Y和Q可形成化合物Y2O3

　　B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形

C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物