5．下列物质的沸点比较，前者低于后者的是(　　)

A．F2与I2 B．HF与HCl

C．Na与K D．NaCl与H2O

答案　A

解析　F2与I2是结构相同的分子，由于I2的相对分子质量比F2的大，所以F2的沸点低于I2，A符合；HF分子间有氢键，所以HF的沸点高于HCl，B不符合；K的沸点低于Na，C不符合；常温下NaCl常温下为固体，H2O为液体，D不符合。

6．下列物质易溶于水的是______，易溶于CCl4的是______。

A．NH3 B．HF C．I2 D．Br2

答案　AB　　CD

解析　NH3、HF、水属于极性分子，I2、Br2、CCl4属于非极性分子，根据相似相溶规律可判断出答案。

7．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是(　　)

A．CO2和SO2 B．CH4和CH2Cl2 C．BF3和NH3 D．HCl和HI

答案：　D

解析：　A中CO2为极性键构成的非极性分子，为直线形结构，SO2为V形结构，是极性分子；B中CH4为极性键构成的非极性分子，是正四面体结构，CH2Cl2是由极性键构成的极性分子；C中BF3为极性键构成的非极性分子，是平面正三角形结构，NH3为极性键构成的极性分子，是三角锥形结构；D中HCl和HI都是极性键构成的直线形结构，都为极性分子。

8．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是(　　)

A．HNO2 B．H2SO3 C．HClO3 D．HClO4

答案　D

解析　对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强