或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物；氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，根据相关概念解答该题。

　　14．D

　　【解析】在给物质进行分类时，采用交叉分类法能从不同角度对物质进行较全面的分析，给物质分类时由于标准不同往往会出现交叉分类法，故答案为D。

　　15．A

　　【解析】

　　试题分析：Na2CO3俗名纯碱，但不是碱。Na2CO3="2" Na++ CO32-，电离出金属阳离子和酸根离子，它是盐。

　　考点：物质的分类和组成。

　　16．A

　　【解析】

　　【详解】

　　溶液中溶质的粒子直径小于1nm，跟溶剂粒子大小接近，由于溶剂的作用和粒子的热运动，使得溶液呈现均一、稳定、透明的特征；乳浊液和悬浊液的分散质粒子直径大于100nm，由于自身重量而沉降，故浊液最不稳定；胶体的分散质粒子直径介于1nm~100nm之间，稳定性也介于溶液和浊液之间，称之为介稳性，答案选A。

　　17．B

　　【解析】

　　【分析】

　　胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法；丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可。

　　【详解】

　　A、NaCI溶液属于溶液分散系，用光束照射不能观察到丁达尔现象，选项A错误；

　　B、Fe(OH)3胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，选项B正确；

　　C、盐酸属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，选项C错误；

　　D、蒸馏水属于纯净物，纯液体，用光束照射不能观察到丁达尔现象，选项D错误；

　　答案选B。

　　【点睛】

　　本题考查胶体的性质，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别，区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象。

　　18．C

　　【解析】

　　电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，NaOH 、H2SO4、 NaCl分别是碱、酸和盐类，能在水溶液中或熔融状态下电离出离子，使得溶液能导电，属于电解质，蔗糖在水溶液中不能电离出离子，是非电解质，答案选C。

　　点睛：本题考查电解质和非电解质的概念。明确概念是解题的关键，电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下能不能导电的化合物，注意电解质根据中的"或"、"导电"、"化合物"和非电解质中的"和"、"都不能"、"化合物"等词。

　　19．C

　　【解析】

　　水溶液中或溶质状态下能导电的化合物为电解质，即电解质必须是化合物，且将此化合物溶于水后或加热到熔融状态下能导电，故答案为C。

　　20．B

　　【解析】试题分析：溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，在上述条件下，均不能导电的化合物是非电解质。石墨不是电解质，也不是非电解质，A不正确；氯化钠溶液是混合物，不是电解质，C不正确；蔗糖是非电解质，D不正确，所以答案选B。

　　考点：考查电解质和非电解质的有关判断

　　点评：判断电解质和非电解质的关键是在溶液中或在熔融状态下能不能电离出离子，能够电离出离子的化合物才是电解质，而导电只是一种现象，不能作为判断的依据。

　　21．物质的量 6.02 x 1023

　　【解析】

　　【分析】

　　根据物质的量的单位是摩尔完成；1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子。

　　【详解】

　　摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为6.02×1023。

　　【点睛】

　　本题考查常用化学计量的含义，比较基础，注意基础知识的理解掌握。

　　22．(8分) CaCl2 K2CO3 Ba(NO3)2 Ag++ Cl-="=AgCl↓(" 每空2分)

　　【解析】

　　23．0.4mol/L 0.16g 0.04 mol/L

　　【解析】

【详解】