8.下列事实能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A. 加入催化剂有利于合成氨的反应

B. 由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深

C. 500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应

D. 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

【答案】D

【解析】

【详解】A. 催化剂只能改变化学反应速率，不影响化学平衡移动，故A错误；B. 由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后气体的体积减小颜色变深，平衡没有移动，不能用勒夏特列原理解释。故B错误；C.根据勒夏特列原理，温度越低，NH3的产率越高，采取500，主要考虑催化剂的活性和反应速率问题，故C错误；D.将混合气体中的氨液化，相当于减小了生成物的浓度，平衡正向移动，有利于合成氨反应，符合勒夏特列原理。故D正确

9.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是　　

A. 由图1可知，T1

B. 由图2可知，该反应m+n

C. 图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3

D. 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂

【答案】C

【解析】

A. 由图1可知，T2时达到平衡所需时间短，所以T1p，故B错误；C. 图3中，温度一定，点3达到平衡的过程中B减少，V正>V逆，故C正确；D. 图4中，若m+n=p，加压平衡不移动，则a曲线可能为加压，故D错误。故选C。

点睛：在分析本题图1和图4一类涉及影响反应速率条件的图像时，注意把握图像的关键内容-斜线的斜率，斜率越大，反应速率越大，对应的是有利于增大反应速率的条件。