C． Zn2+是中心离子D． NH3是配位体

18.为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物,可以进行下列实验,其中合理、可靠的是(　　)

A． 观察常温下的状态,SbCl5是苍黄色液体,SnCl4为无色液体。结论:SbCl5和SnCl4都是离子化合物

B． 测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃、-33 ℃。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物

C． 将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物

D． 测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性,发现它们都可以导电。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物

19.有关晶格能的叙述正确的是(　　)

A． 晶格能是原子形成1摩尔离子晶体释放的能量

B． 晶格能通常取正值，有时也取负值

C． 晶格能越大,形成的离子晶体越稳定

D． 晶格能越大,物质的硬度越小

20.最近，科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构．下列对该晶体的叙述错误的是（　　）

A． 该物质的化学式为CO4

B． 该晶体的熔、沸点高，硬度大

C． 该晶体中C原子与C﹣O化学键数目之比为1：4

D． 该晶体的空间最小环由12个原子构成