能自发进行，C错误；4M(s)＋N(g)＋2W(l)===4Q(s)为熵减反应，常温下能自发进行，说明该反应一定是放热反应，D错误。]

　　7．在25 ℃，1.01×105 Pa条件下，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.7 kJ/mol能自发进行的合理解释是(　　)

　　A．该反应是熵减反应

　　B．该反应是分解反应

　　C．该反应的焓变效应大于熵变效应

　　D．该反应的熵变效应大于焓变效应

　　D　[反应能否自发进行取决于焓变和熵变的复合判据，由题给内容可知该反应吸热，且熵增大，根据ΔG＝ΔH－TΔS判断，反应能自发进行，必须满足ΔH－TΔS<0才可，即熵变效应大于焓变效应。]

　　8．下列说法中正确的是(　　)

　　A．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

　　B．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

　　C．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0

　　D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

　　D　[若ΔH<0，ΔS>0，则一定自发，若ΔH>0，ΔS<0，则一定不能自发，若ΔH<0，ΔS<0或ΔH>0，ΔS>0，反应能否自发，和温度有关，A项错误；反应自发进行的判断依据是ΔH－TΔS<0，放热反应也可能是非自发的，吸热反应也可能是自发的，B项错误；Mg和CO2反应的ΔH小于0，C项错误；D项正确。]

　　9．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是(　　)

　　【导学号：73702113】

　　A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)

　　ΔH＝＋163 kJ·mol－1

　　B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)

　　ΔH＝－127 kJ·mol－1

　　C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)

ΔH＝＋91 kJ·mol－1