2018－2019学年吉林省延边市第二中学

高二上学期期中考试化学试题

化学

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

　　一、单选题

　　1．化学与生活密切相关。下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是

　　A．调味剂 B．防腐剂 C．增稠剂 D．着色剂

　　2．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是

　　A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照

　　B．用广泛pH试纸测得该无色溶液的pH为2.3

　　C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照

　　D．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果一定偏低

　　3．某学生的实验报告中，描述合理的是

　　A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

　　B．用托盘天平称量25.20g NaCl

　　C．用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液

　　D．用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时，共用去某浓度的碱溶液21.70mL

　　4．下列热化学方程式，正确的是

　　A．4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= －296kJ/mol

　　B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－73kJ/mol

　　C．甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+ 2H2O(g) △H=－890.3kJ·mol－1

　　D．强酸强碱的中和热为－57.3 kJ/mol： Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)＝BaSO4(S)+2H2O(l) △H=－114.6kJ/mol

　　5．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H<0反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

　　A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂

　　6．25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH－ ΔH>0。下列叙述正确的是

　　A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

　　B．将水加热，Kw增大，pH不变

　　C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c (H+)降低

　　D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

　　7．有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒盛装，该溶液的体积应为

　　A．10mL B．40mL C．大于40mL D．小于40mL

　　8．下列溶液，一定呈中性的是

　　A．c(H＋)=√Kw的溶液(Kw为该温度下水的离子积常数)

　　B．c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液

　　C．pH＝7的溶液

　　D．由等体积、等物质的量浓度的H2SO4跟NaOH溶液混合后所形成的溶液

　　9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

　　①工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，反应条件选择高温

　　②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气

　　③硫酸工业中2SO2+O22SO3，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率

　　④对CO(g)+NO2(g)CO2(g) + NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深

　　A．②③ B．②④ C．①③ D．①④

　　10．某反应A+B==C+D在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是

　　A．ΔH<0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS>0 C．ΔH<0，ΔS<0 D．ΔH>0，ΔS<0

　　11．反应A(g)+3B(g)4C(g)+2D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最快的是

A．v(C)=0.2mol/(L·s) B．v(D)=6mol/(L·min)