第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

注意事项：1.第Ⅱ卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔答在答题纸上答题，考试结束后将答题卡和答题纸一并上交。

2.答题前将密封线内的项目、座号填写清楚，密封线内答题无效。

填空题（本大题共4个题，共50分，请将答案写到答题纸上.）

　　21．（10分）（1）某学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂。用盐酸滴定待测液NaOH，滴定终点时的颜色变化是 ；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度值 (填"无影响"、"偏高"或"偏低")。

（2）25℃时，在浓度均为1mol/L的三种溶液:a (NH4)2SO4、b (NH4)2CO3、c (NH4)2Fe(SO4)2中，c(NH4+)由大到小的顺序是 （用a、b、c表示）

（3）已知反应2HI(g) = H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

（4）写出基态Cr原子价电子的轨道表示式 。

22．（12分）常温下，有浓度均为1 mol·L－1的下列4种溶液：

　　①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液

（1）这4种溶液pH由大到小的排列顺序是 （填序号），其中由水电离出的H＋浓度最小的是 （填序号）。

（2）③中各离子浓度由大到小的顺序是 ，

该温度下②中NaHCO3的水解平衡常数Kh＝ mol·L－1。（已知碳酸的电离常数K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11）

（3）该温度下向③中通入少量氨气，此时 的值 （填"增大"、"减小"或"不变"）。

　　（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ④的体积（填"大于"、"小于"或"等于"）。

23.（14分） 有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层中有两个未成对电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数相等，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7∶8；E与B的质量比为1∶1。

　　根据以上条件，回答下列问题。

　　(1)写出下列各元素的元素符号。

　　　C______________，D____________，E____________。（每空1分）

(2)写出基态D原子的电子排布式___________________________________________。