参考答案

　　1. 答案：A

　　2. 答案：D

　　3. 答案：BC

　　4．答案：D

　　5. 答案：D

　　6. 答案：B　点拨：SiO2不溶于水，也不与H2O反应，所以水溶液不显酸性。H2CO3的酸性强于H2SiO3，所以B项的反应可以发生。Na2CO3与SiO2的反应之所以能发生是因为：①反应是在高温无水条件下进行的；②反应后生成的CO2脱离反应体系。SiO2虽为酸性氧化物，但是它可与氢氟酸反应。

　　7. 答案：A　点拨：盐酸和石英不能反应，B错误；水晶项链的主要成分为二氧化硅，故不是硅酸盐制品，C错误；粗硅制单质硅涉及氧化还原反应，D错误。

　　8. 答案：C　点拨：实验中选用器皿，既要考虑器皿材料的熔点，又要考虑材料与所盛物质之间能否反应。石英、普通玻璃、陶瓷中均含有SiO2，高温下，烧碱能与SiO2反应而使坩埚腐蚀：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，铁在高温下不与NaOH反应。

　　9. 答案：C　点拨：酸酐的熔、沸点的高低及能否溶于水都不能作为相应酸的酸性强弱的判断依据；与氢氟酸反应是二氧化硅的特性，也不能作为酸性强弱的判断依据，只有C可以。

　　10. 答案：(1)D　(2)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O　氢氟酸　(3)防火剂　(4)C　SiO2

　　点拨：(1)生石灰是CaO，为碱性氧化物且不含Si，不属于硅酸盐。(2)SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O。由于SiO2能溶于氢氟酸，因此工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃。(3)Na2SiO3的水溶液俗称"水玻璃"，具有阻燃功能，因此可做防火剂。SiO2和Na2CO3高温下反应生成Na2SiO3和CO2，故含SiO2的材料(普通玻璃、石英玻璃)以及Al2O3等都能与Na2CO3在高温下反应，不能用以上材质的坩埚熔融纯碱。(4)题给反应中C被氧化，SiO2中的＋4价的硅被还原，因此C做还原剂，SiO2做氧化剂。

　　11. 答案：A　点拨：SiO2中Si 呈＋4价， H2SiO3中Si为＋4价，且 H2SiO3SiO2 ＋ H2O，故A项错误，B项发生反应：Na2SiO3 ＋ CO2 (少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3, D项发生的反应为4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O。

　　12. 答案：BC　点拨：粗硅与盐酸反应是铁与盐酸反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；粗硅与碱反应是硅与碱反应Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑因放出等量氢气，则铁与硅的物质的量之比为2∶1，质量比为4∶1。

　　13. 答案：(1) 2MgO·3SiO2·nH2O

　　(2)2MgO·3SiO2·nH2O＋4HCl===2MgCl2＋(n＋2)H2O＋3SiO2

　　点拨：用氧化物的形式表示硅酸盐的时候，应注意书写原则：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。第二问若直接写三硅酸镁与盐酸反应，许多同学会感到无从下手。应从氧化物形式书写。碱性氧化物(MgO)能与盐酸反应，而SiO2 不能与盐酸反应可当成杂质，最后写出正确的方程式。

　　14. 答案：(1)盐酸

　　(2)饱和NaHCO3溶液　吸收HCl气体

　　(3)Na2SiO3溶液　＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋

　　(4)HCl　H2CO3　H2SiO3

　　点拨：根据强酸＋弱酸盐―→弱酸＋强酸盐分析可知，分液漏斗中应盛装盐酸，A中盛装Na2CO3固体，根据Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑可知，酸性HCl强于H2CO3；将生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，反应为Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，由此判断酸性H2CO3＞H2SiO3。但需注意的是A中反应会有HCl气体逸出，故通入Na2SiO3溶液前需将HCl气体吸收，但不能吸收CO2，故选用饱和NaHCO3溶液。

　　15. 答案：(1)SiO2　CO　CO2　H2SiO3

(2)SiO2＋2CSi＋2CO↑