(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率______(填"增大""减小"或"不变")，原因是_____________________________________________________________。

　　(4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入C、D各4/3mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B______mol。

　　18．现有反应mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

　　(1)该反应的逆反应为_____热反应，且m+n___p(填"＞"、"＜"、或"＝")。

　　(2)减小压强时，A的质量分数____(填"增大"、"减小"或"不变")。

　　(3)若加入B(容器体积不变)，则A的转化率______，B的转化率______。

　　(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)将______。

　　(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_____。

　　(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(容积不变)时混合物颜色________(填变深、变浅或不变，下同)，而维持容器内压强不变，充入Ne时，混合物的颜色______。

　　五、计算题

　　19．(1)已知SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g) △H = －98.30kJ/mol，现将4molSO2与一定量O2混合后充分反应，当放出314.56kJ热量时，SO2的转化率为_________________。

　　(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

　　Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ/mol

　　3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ/mol

　　Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ/mol

　　写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_____________________________

　　(3)在一定条件下，CH4 和CO的燃烧的热化学方程式分别为：

　　CH4 (g)+ 2O2 (g)= 2H2O (l)+ CO2 (g) △H =－890 kJ/mol

　　2CO (g)+ O2 (g)= 2CO2 (g) △H =－566 kJ/mol

　　一定量的CH4和CO的混合气体完全燃烧时，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。求混合气体中CH4 和CO的体积比_____________。

　　六、实验题

　　20．某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。

　　(1)实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

　　①设计实验方案如下表，表中c =________ mol·L-1。

编号 酸的种类 酸的浓度/mol·L-1 酸的体积/mL 镁条质量/g 1 醋酸 1.0 10 2.0 2 盐酸 c 10 2.0 　　②实验步骤：a)检查装置(下图)的气密性后，添加药品；

　　b)反应开始后，___________________________(填写操作) ；

　　c)将所记录的数据转化为曲线图(右图)。

　　③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：____________。

　　(2)实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度(已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)。

　　设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。

待测物理量 测定方法 ①__________ 量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液装入碱式滴定管中，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次． ②__________ _______________________________________