A．X的物质的量浓度的减少值

　　B．Y的物质的量浓度的减少值

　　C．Z的物质的量增加值

　　D．Y的物质的量减少值

　　解析：选B。因Δc＝v·Δt，则图形Oabd表示正反应消耗Y的物质的量浓度，图形Obd表示逆反应生成Y的物质的量浓度。分析图中阴影部分即图形Oab为以上二者之差。因为起始正反应速率大于逆反应速率，所以阴影部分的面积是Y的物质的量浓度的减少值，所以选项B正确。

　　9．有一化学反应aA(g)＋bB(g)===C(g)，根据实验测得该反应的反应速率与反应物浓度的关系式为v(C)＝kca(A)cb(B)，其中c(A)、c(B)分别表示A、B的浓度，k是与温度有关的常数。为测定k、a、b的值，在298 K时，将A、B按不同浓度混合，得到下列实验数据：

编号 A的初始浓度/mol·L－1 B的初始浓度/mol·L－1 生成C的初始反应速率/mol·L－1·s－1 1 1.0 1.0 0.012 2 2.0 1.0 0.024 3 1.0 2.0 0.048 　　(1)根据上表可求得a＝________，b＝________，k＝____________(注明单位)。

　　(2)在该温度下，向容积为1 L的密闭容器中加入A、B各2 mol，则以B表示的初始反应速率为________。

　　解析：(1)第1、2组中B的初始浓度相同，第2组中A的初始浓度是第1组的两倍，反应速率也是第1组的两倍，故a＝1，同理可求出b＝2，v(C)＝kc(A)c2(B)，将第1组数据代入上式，可求得k＝0.012 mol－2·L2·s－1。(2)由v(C)＝0.012 mol－2·L2·s－1×c(A)×c2(B)，代入数据得v(C)＝0.096 mol·L－1·s－1，v(B)＝2v(C)＝2×0.096 mol·L－1·s－1＝0.192 mol·L－1·s－1。

　　答案：(1)1　2　0.012 mol－2·L2·s－1

　　(2)0.192 mol·L－1·s－1

　　10．某化学兴趣小组设计实验探究反应速率的测定和比较。取两套装置(如图所示)，分别加入40 mL 1 mol·L－1(方案1)和40 mL 4 mol·L－1(方案2)的硫酸，测量收集10 mL H2所需的时间。

　　(1)锌跟硫酸反应的实验现象为______________________________________，

　　收集10 mL气体，方案2所用时间比方案1所用时间________(填"长"或"短")。

　　(2)4 mol·L－1硫酸与锌反应比1 mol·L－1硫酸与锌反应速率________。

　　(3)除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有：

　　①________________________________________________________________________；

　　②________________________________________________________________________；

　　③________________________________________________________________________。

解析：(1)Zn与H2SO4发生反应生成H2，故看到有气泡产生，因反应物浓度越大，反