B. 加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，AgBr的Ksp也减小

C. 在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使溶液中c点变到b点

D. 在t℃时，AgCl(s)+Br－(aq) AgBr(s)+Cl－(aq)的平衡常数K≈816

【答案】D

【解析】

【详解】A. a点位于曲线下方，c(Ag+)c(Br－)< Ksp，对应的溶液为不饱和溶液，故A错误；

B. 在一定温度下，Ksp为一常数，故B错误；

C. AgBrAg+(aq)+Br－(aq)，加入固体NaBr后，c(Br－)增大，使溶解平衡逆向移动，c(Ag+)应减小，但仍然在曲线上移动，不能到b点，故C错误；

D.由图中c点可知，t℃时AgBr的Ksp= c(Ag+)c(Br－)=（7×10-7）2=4.9×10-13，由方程式可知，K= c(Cl－) / c(Br－)=Ksp(AgCl)/ Ksp(AgBr)= 4×10-10/4.9×10-13≈816，故D正确；

故选D。

7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表第ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(w)>r(Z)>r（Y)

B. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

C. Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D. 由X、Y组成的化合物中均不含共价键

【答案】B

【解析】

分析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，为O元素；Y原子的最外层只有一个电子且原子序数大于X，则Y为Na元素；Z位于元素周期表第ⅢA族，且原子序数大于Y，则Z为Al元素；W与X属于同一主族且为短周期元素，则W为S元素，据此解答。

详解：根据以上分析可知X、Y、Z、W分别是O、Na、Al、S元素；则

A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径r（Y）＞r（Z）＞r（W），A错误；

B．元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性X＞W，所以X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，B正确；

C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Y＞Z，则Y的最高价氧