一、选择题。

　1. B 解析：关于化学对人类的影响，要一分为二地看待，既不能只看到它对社会产生的短期效应，而忽视它的潜在危害；也不能只看到它的危害，而抹杀它对人类社会所做出的巨大贡献。

　2. B 解析：本题主要考查有关金属冶炼的反应原理。一般很活泼的金属用电解法（K～Al）；较活泼的金属用还原法（Zn～Cu），此法要求在较高温度时还原剂的还原性大于被冶炼的金属；不活泼的金属用热分解法（Hg，Ag）。由于Mg的还原性大于H2，故B项不正确。

　3. B 解析：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O不是氧化还原反应。方案一涉及氢气还原氧化铜，开始通入氢气排空气，最后停止加热以后继续通入氢气，消耗原料较多且易出现事故；另外，方案一的操作较方案二复杂，方案二较为合理，Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu正是我国古代湿法冶金原理。

　4. BC 解析：根据题中所供信息，由于ClO－只能结合H+（即质子），只能给出H+，而H2O和既能给出H+又能结合H+，因此B、C选项是酸碱两性物质。

　5. D 解析：碳在空气中燃烧直接可得CO2，A方案中设计CO还原CuO没有必要；B方案制取Cu（OH）2需消耗大量贵重药品AgNO3，不经济；Fe点燃得不到Fe2O3，而是得到Fe3O4，其中含有Fe2+，故此方案制得的Fe2（SO4）3不纯；D方案中制取NaOH溶液的方法是合理的。

　6. B 解析：CO和金属的氧化物反应时，氧化物中的一个氧原子可以生成一个CO2，每一个CO2可以生成一个CaCO3沉淀，所以有下列的关系式：O～CO2～CaCO3。假设原来氧化物的质量为100g，则m（CaCO3）＝100g×1.25＝125g，所以n（O）＝n（CaCO3）＝ ＝1.25mol，所以100g该氧化物中含O的质量为：m（O）＝1.25mol×16 g·mol-1＝20g，该氧化物中氧元素的质量分数为×100%＝20%，各种氧化物中氧元素的质量分数如下表：

FeO Fe2O3 Fe3O4 CuO 22.2% 30% 27.6% 20% PbO PbO2 ZnO 7.17% 13.4% 19.8% 　　所以这种氧化物应该是CuO，则该金属为Cu。

二、填空题。

　7. （1）4FeS2+15O2+2H2O2Fe2（SO4）3+2H2SO4

　　（2）②Fe+Cu2+＝Fe2++Cu　Cu2+和

　　（3）①对贫矿、尾矿的开采更有价值；②能大大降低能源消耗；③利于减少污染（说一点即可）

解析：（1）FeS2被空气中O2氧化成Fe2（SO4）3，因为反应后溶液酸性增强，所以有H2SO4生成，根据氢元素守恒，可以判断反应物中有水，由此可以写出化学方程式。