试题分析：A、正逆反应速率相等时是平衡，后面随着温度升高，逆反应速率大于正反应速率，说明平衡逆向移动，说明正反应为放热，错误，不选A；B、酸加水稀释，由于弱酸有电离平衡，加水促进电离，所以pH变化比较缓慢，所以a代表醋酸，正确，选B；C、根据反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，但使用催化剂不能改变反应的焓变，错误，不选C；D、碳酸钠中逐渐加入盐酸，显反应生成碳酸氢钠，没有气体，后反应生成二氧化碳，所以错误，不选D。

考点：条件对反应速率的影响，强弱电解质的稀释时pH的变化，反应热。

7.下列叙述中，合理的是

A. 将水加热，Kw增大，pH不变

B. 把FeCl3的水溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体

C. 用25 mL酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

D. 中和热测定时，用铜制搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，测定的实验结果不变

【答案】C

【解析】

【详解】A项、温度升高，水的电离程度增大，所以将水加热，水的离子积Kw增大；由于水电离的氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故A错误；

B项、由于铁离子水解且氯化氢具有挥发性，所以把FeCl3的水溶液加热蒸干得到的是氢氧化铁固体，无法得到得到FeCl3固体，故B错误；

C项、由于高锰酸钾溶液具有强氧化性，不能使用碱式滴定管量取，应该使用酸式滴定管，故C正确；

D项、中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，容易造成热量的损失，因此所测中和热的数值偏小，故D错误。

故选C。

【点睛】本题考查了水的电离、盐的水解、中和滴定、中和热等知识，注意明确水的电离是吸热过程、熟练掌握中和热测定原理、盐的水解原理是解答关键。

8.食用花生油中含有油酸，油酸是一种不饱和脂肪酸，对人体健康有益．其分子结构如图所示，下列说法不正确的