C.10 mL 1 mol/L的甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应

D.甲酸溶液的导电性比盐酸弱

解析:弱电解质的本质是"部分电离",表现为溶液中弱电解质分子、离子共存。A项,若甲酸为强电解质,则1 mol/L甲酸应全部电离生成1 mol/L H+,pH=0,A正确。B项,电解质强弱与其溶解性无直接关系。C项,只要甲酸的物质的量与NaOH的物质的量相等,即可恰好完全反应。D项,没有指明两种酸的浓度、温度等条件相同,无法根据导电性比较酸的电离及强弱。

4.在水溶液中下列电离方程式书写正确的是( D )

A.Ca(OH)2Ca2++2OH-

B.NaHCO3Na++H++C

C.NH3·H2ON+OH-

D.(NH4)2SO42N+S

解析:Ca(OH)2为强电解质;NaHCO3电离产生Na+与HC;NH3·H2O 是弱电解质,书写电离方程式时应用""。

5.向0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时,溶液的导电能力将发生相应的变化,其电流强度随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的( B )