【答案】A

【解析】A. H2→2H属于化学键的断裂，需要吸热，故A正确；B. CaO溶于水反应生成氢氧化钙，反应放热，故C错误；C．酒精燃烧过程中放出热量，故C错误；D．铝粉溶于盐酸属于金属与酸的反应，属于放热反应，故D错误；故选A。

12．下列说法正确的是

①物质燃烧一定是放热反应②需要加热才能发生的反应一定是吸热反应③放热的化学反应不需要加热就能发生④反应是放出能量还是吸收能量取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

A. ③④ B. ①④ C. ②④ D. ②③

【答案】B

13．对于反应中的能量变化，表述正确的是（ ）

A. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

B. 形成化学键的过程会吸收能量

C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. 在化学反应中一定有化学键的变化，但不一定有能量的变化

【答案】A

【解析】A、△H=Q(生成物的能量和)-Q(反应物的能量和)，当△H＜0时反应放热，故A正确；B、断裂化学键需吸收能量，故B错误；C、可燃物燃烧都是放热反应，但需加热到可燃物的着火点，故C错误；D、在化学反应中一定有化学键的变化，同时伴随能量的变化，故D错误；故选A。

14．根据热化学方程式（在101 kPa时）：S(s)＋O2(g)= SO2(g)ΔH=－297.23kJ/mol，分析下列说法中错误的是( )

A. S的燃烧热为297.23 kJ/mol

B. 形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1mol S(s)和1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量

C. S(g)＋O2(g) = SO2(g)放出的热量小于297.23 kJ

D. 1mol SO2的总能量小于 1mol S(s)和1mol O2(g)的总能量

【答案】C

【解析】A. S的燃烧热为297.23 kJ/mol，故A正确；B. 该反应放热，所以形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1mol S(s)和1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量，故B正确；C. S(g)含有的能量大于S(s)，所以S(g)＋O2(g) = SO2(g)放出的热量大于297.23 kJ，故C错误；D. 该反