解析:溶液褪色是因为Fe2+具有还原性,KMnO4具有氧化性,Mn被Fe2+还原生成无色的Mn2+。

答案:B

四、Fe2+、Fe3+的检验

9.某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定,实验过程及现象如图所示:

已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+。现对A、B、C、D作出的如下推断中,不正确的是(　　)

A.A盐一定是FeCl3

B.白色沉淀B是AgCl

C.滤液C中一定含Fe3+

D.无法确定A中是否含有Fe2+

解析:生成白色沉淀证明A中含Cl-,B为AgCl,A与酸化的AgNO3溶液反应生成C,C遇KSCN溶液生成红色溶液D,C中一定含Fe3+,A中也可能含Fe2+。因为A中加入了酸化的硝酸银溶液,硝酸可以把Fe2+氧化成Fe3+。

答案:A

10.(1)为了检验某未知溶液是否为FeCl2溶液,采取如下实验方案加以证明:取少量该未知溶液于试管中,先通入氯气,再滴加KSCN溶液,溶液呈现红色,则证明该未知溶液是FeCl2溶液。

你认为此方案是否合理?　　　　(填"合理"或"不合理"),若不合理,上述方案应如何改进?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(若填"合理",则此空可不答)。

(2)现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液,可观察到的现象是 　;

其中涉及的氧化还原反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)实验室在保存FeCl2溶液时,常向其中加入少量铁粉,原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

解析:(1)方案不合理,向溶液中通入Cl2后发生反应,2FeCl2+Cl22FeCl3,再加KSCN溶液,溶液呈红色不能说明原溶液中是否含有Fe2+,因为原溶液中若存在Fe3+,也会出现同样现象。正确方法是先加KSCN溶液,无明显现象,再加入新制氯水,溶液变红色,说明原溶液有Fe2+。(2)反应生成的Fe(OH)2不稳定,易被氧气氧化,从而出现白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色的现象。(3)加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧气氧化,反应为2Fe3++Fe3Fe2+。

答案:(1)不合理　先加KSCN溶液,无明显现象,再加入氯水,溶液变成红色,则证明原溶液有Fe2+

　　(2)出现白色絮状沉淀,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3

　　(3)2Fe3++Fe3Fe2+

(建议用时:30分钟)

1.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(　　)

A.铁锈的主要成分是Fe3O4

B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉,然后过滤

D.Fe3+与KSCN溶液反应产生红色沉淀

解析:A中铁锈的主要成分是Fe2O3;B中产物应为Fe3O4和H2;D中Fe3+与KSCN反应生成的是红色可溶物。

答案:C