8实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,关于该反应的说法正确的是(　　)0(导学号59950031)

A.NaNO2是还原剂

B.生成1 mol N2时转移的电子为6 mol

C.NH4Cl中的N元素被氧化

D.N2既是氧化剂又是还原剂

解析在反应中,氧化剂是NaNO2,NaNO2中N元素被还原,还原剂是NH4Cl,NH4Cl中N元素被氧化,生成1 mol N2时转移的电子为3 mol,N2既是氧化产物又是还原产物。

答案C

9Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所属基本反应类型是　　　　。在该反应中　　　　元素的化合价升高,该元素的原子　　　　电子,被　　　;而　　　　元素的化合价降低,该元素的原子　　　电子,被　　　　。该反应中,Fe2O3发生了　　　　反应,Al发生了　　　反应,　　　　是氧化剂,　　　　是还原剂,　　　　是氧化产物,　　　　是还原产物。

解析从反应类型上看该反应是置换反应,分析物质化合价的变化知:Fe的化合价由+3价降到0价,被还原,得到的铁是还原产物,Fe2O3作氧化剂;Al的化合价由0价升到+3价,单质铝作还原剂,发生氧化反应,得到氧化产物Al2O3。

答案置换反应　铝　失　氧化　铁　得　还原　还原　氧化　Fe2O3　Al　Al2O3　Fe

10(1)分析下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目,指出被氧化和被还原的元素。

①2Na+Cl22NaCl

②NaOH+HClNaCl+H2O

(2)分析下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。

①BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl

②Fe+2HClFeCl2+H2↑

解析首先分析各个反应中元素的化合价的变化,化合价升高的元素,失去电子,被氧化;化合价降低的元素,得到电子,被还原;用箭头标出电子转移的情况时,要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项。

答案(1)①

　　②非氧化还原反应

　　(2)①非氧化还原反应

　　②

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