海水中加入的碱应是石灰乳[即Ca(OH)2]而不是NaOH，因石灰乳可由海边贝壳来制取，比NaOH便宜得多；③直接加盐酸于海水中所得的MgCl2无法分离出来。]

　　5．从海水中提取镁时，涉及不到的化学反应是(　　)

　　A．MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓

　　B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O

　　C．Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O

　　D．MgCl2(熔融)通电,Mg＋Cl2↑

　　C

　　6．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下所示：

　　(1)海水提镁要用到海滩上的贝壳。贝壳的作用是___________，贝壳所经历变化的化学方程式为________________________________________________

　　_____________________________________________________________。

　　(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤：

　　_____________________________________________________________

　　_____________________________________________________________。

　　(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。

　　溶解时：____________________________________________________。

　　过滤时：_____________________________________________________。

　　蒸发时：_____________________________________________________。

【解析】　此题考查了以海水为原料制备金属镁，其流程为：→→→→。该题考查了多个知识点