C．②④⑤ D．②③

　　解析：选A。由结构可知：①②⑤⑥中各物质均不含有配位键，④虽然NH中含有配位键，但在反应过程中该离子没有发生变化，故也没有形成新的配位键。只有③中由于生成铵根离子而形成配位键。

　　9．下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是(　　)

　　A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3]

　　C．[Co(NH3)6]Cl3 D．[Co(NH3)5Cl]Cl2

　　解析：选B。A、C、D项物质中均有Cl－处于外界，在水溶液中可电离出Cl－，而B项物质中的Cl－与Co3＋形成配位键，不能电离出Cl－。

　　10．在下列物质中：①CO2、②KCl、③CaBr2、④O2、⑤NH4Cl、⑥Ca(OH)2、⑦N2、⑧HBr、⑨NH3、⑩Na2O2、⑪金属铜，请用序号回答下列问题：

　　(1)只有非极性键的是________。

　　(2)只有极性键的是________。

　　(3)只有离子键的是________。

　　(4)既有离子键，又有非极性键的是________。

　　(5)既有离子键，又有极性键的是________。

　　(6)属于离子化合物的是________。

　　(7)属于共价化合物的是________。

　　(8)含有配位键的物质是________，含有金属键的物质是________。

　　解析：电负性相差较大的较活泼的金属元素与较活泼的非金属元素易形成离子化合物。铵盐为离子化合物且含有配位键；Na2O2为离子化合物，含O-O非极性键。

　　答案：(1)④⑦　(2)①⑧⑨　(3)②③　(4)⑩

　　(5)⑤⑥　(6)②③⑤⑥⑩　(7)①⑧⑨　(8)⑤　⑪

　　11．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：

　　(1)Na3N的电子式为，该化合物由________键形成。

　　(2)Na3N与盐酸反应生成两种盐，这两种盐的分子式分别是____________、__________。

　　(3)Na3N与水的反应属于________(填基本反应类型)。

　　(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)________r(N3－)(填">""＝"或"<")。

解析：(1)根据Na3N的电子式可知，Na3N是由Na＋和N3－以离子键结合而形成的。