与HCl　②CH3COONa与NaOH　③CH3COONa与NaCl　④CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是(　　)

　　A．pH：②>③>④>①

　　B．[CH3COO－]：②>④>③>①

　　C．溶液中[H＋]：①>③>②>④

　　D．[CH3COOH]：①>④>③>②

　　解析：选B。①CH3COONa与HCl反应后生成CH3COOH和NaCl，其溶液呈酸性。②CH3COONa与NaOH的混合溶液，OH－抑制CH3COO－水解，溶液呈强碱性。③CH3COONa与NaCl的混合溶液，CH3COONa水解溶液呈碱性。④CH3COONa与NaHCO3 的混合溶液，NaHCO3水解呈碱性，HCO水解能力大于CH3COO－的水解能力，HCO水解对CH3COONa水解有一定的抑制作用。选项A，④中的pH大于③中的pH，错误；选项B，②中由于OH－对CH3COO－水解抑制作用强，其[CH3COO－]最大，④中HCO水解对CH3COO－水解有一定抑制作用，[CH3COO－]较大，①中生成了CH3COOH，[CH3COO－]最小，故正确；选项C，②中[H＋]最小，错误；选项D，③中[CH3COOH]大于④中[CH3COOH]，错误。

　　10．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是(　　)

　　A．pH相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：[NH4HSO4]>[NH4Cl]>[(NH4)2SO4]

　　B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：[Na＋]>[CH3COO－]>[H＋]>[OH－]

　　C．1.0 mol/L Na2CO3溶液中：[OH－]＝[HCO]＋[H＋]＋2[H2CO3]

　　D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：[H＋]＋[Na＋]＝[OH－]＋[HA－]＋[A2－]

　　解析：选C。NH4HSO4中HSO完全电离显强酸性，达到同pH所需溶液浓度最小，要达到相同pH：[NH4Cl]＝2[(NH4)2SO4]，故应为[NH4Cl]>[(NH4)2SO4]>[NH4HSO4]，A错；B项不满足电荷守恒，B错；C中是质子守恒，正确；D中是电荷守恒，但A2－带两个单位负电荷，等式中[A2－]的系数应为2，D错。

　　11．25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：

弱酸的

化学式 CH3COOH HCN H2S 电离平

衡常数

(25 ℃) 1.7×10－5

mol·L－1 6.2×10－10

mol·L－1 Ka1＝1.3×

10－7 mol·L－1

Ka2＝7.1×

10－15 mol·L－1 　　25 ℃时，下列说法正确的是(　　)

　　A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为

　　pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)

　　B．a mol·L－1 HCN溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中[Na＋]>[CN－]，则a一定大于b

　　C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HS－]＋2[S2－]

　　D．某浓度的HCN溶液的pH＝d，则其中[OH－]>10d－14 mol·L－1

　　解析：选C。A项，电离常数越大，酸越强，则其强碱盐所对应溶液的pH越小，故不正确；B项，若a＝b，两者恰好完全反应生成NaCN，由于CN－水解使得溶液中[Na＋]>[CN－]，故不正确；C项，所列关系式为电荷守恒式，正确；D项，某浓度的HCN溶液的pH＝d，则[OH－]＝10d－14 mol·L－1，不正确。

　　12．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是(　　)

化学式 电离常数