解析：选C。溴水中因存在Br2分子而呈橙色，欲使其退色，有两种可能：(1)用有机溶剂(如CCl4、汽油)将其萃取进入有机层；(2)发生化学反应，使Br2转变为Br－，H2S、Mg、NaOH、Na2CO3、Na2SO3、FeBr2都能与溴水反应。

　　8．海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下：

　　(1)步骤①反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

　　(2)步骤③反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

　　(3)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(4)为什么不直接用"溴水混合物Ⅰ"而要用"溴水混合物Ⅱ"进行蒸馏，得到液溴？________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　解析：空气吹出法是用于工业大规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气与海水中的溴离子反应，使之成为单质溴：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2；继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溴酸：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，以达到富集的目的；然后，再用氯气将其氧化得到产品溴：2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2；最后蒸馏得到液溴。

　　答案：(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

　　(2)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4

　　(3)温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴中水含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，回收率低

　　(4)"溴水混合物Ⅰ"中虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高；经过"空气吹出、SO2吸收、氯气氧化"等步骤实际上是将溴水浓缩了

　　[能力提升]

　　9．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4做萃取剂，从碘水中萃取碘)中，错误的是(　　)

　　A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，盖上玻璃塞，用右手压住分液漏斗上口的玻璃塞，左手握住活塞，把分液漏斗倒转过来振荡

　　B．静置，待溶液分层后，使分液漏斗内外的空气相通(准备放出液体)

　　C．打开分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯壁慢慢流下

　　D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体

　　解析：选D。分液时，打开活塞，使下层液体慢慢流出，当下层液体刚好放完时，要立即关闭活塞，上层液体应从分液漏斗上口倒出。

　　10．现有下列三个反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若FeCl2溶液中含有I－杂质，要氧化除去I－杂质可加入的试剂是(　　)

　　A．Cl2 B．盐酸

　　C．KMnO4 D．FeCl3

　　解析：选D。加入的除杂试剂不能氧化Fe2＋且还必须氧化I－使之生成I2而除去，只能选用FeCl3。

11．溴与氯同属"卤族"元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是(　　)