②C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) 　ΔH＝－1 411.0 kJ·mol－1，

　　③C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) 　ΔH＝－1 366.8 kJ·mol－1，

　　则后两个方程式相减，便得到

　　C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l) ΔH＝－44.2 kJ·mol－1。

　　8．一些烷烃的燃烧热如下表：

化合物 ΔH/(kJ·mol－1) 化合物 ΔH/ (kJ·mol－1) 甲烷 －891.0 正丁烷 －2 878.0 乙烷 －1 560.8 异丁烷 －2 869.6 丙烷 －2 221.5 2­甲基丁烷 －3 531.3 　　下列说法正确的是(　　)

　　A．正戊烷的燃烧热大约是－3 540 kJ·mol－1

　　B．热稳定性：正丁烷>异丁烷

　　C．乙烷燃烧的热化学方程式为

2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 560.8 kJ·mol－1

　　D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

　　答案　A

　　解析　由正丁烷和异丁烷的燃烧热数据可推出正戊烷比2­甲基丁烷的燃烧热略大些，A正确；正丁烷和异丁烷燃烧生成等量的相同的物质，即生成新化学键时所放出的热量相等，1 mol正丁烷完全燃烧放出的热量比1 mol异丁烷完全燃烧放出的热量多，即1 mol正丁烷与O2反应时断键所吸收的能量比1 mol异丁烷与O2反应时断键所吸收的能量少，从而说明正丁烷的热稳定性小于异丁烷；C项中的ΔH＝－3 121.6 kJ·mol－1 且H2O应为液态；D项1 g CH4燃烧放出55.69 kJ的热量，1 g C2H6燃烧放出52.03 kJ的热量，D项错误。

　　9．在25°C、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)

　　A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝725.8 kJ·mol－1

　　B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452 kJ·mol－1

　　C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ·mol－1

　　D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝1 452 kJ·mol－1

　　答案　B

　　解析　本题考查热化学方程式的书写及有关的计算。因1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水，放出22.68 kJ·g－1×32 g＝725.8 kJ热量，所以2 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水的ΔH＝－1 452 kJ·mol－1。

练综合拓展