D． CH3COOH＋C2H5OHH2O＋CH3COOC2H5

4.下列关于杂化轨道的说法错误的是 (　 　)

A． 所有原子轨道都参与杂化

B． 同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化

C． 杂化轨道能量集中，有利于牢固成键

D． 杂化轨道中不一定有一个电子

5.首次将量子化概念运用到原子结构，并解释了原子稳定性的科学家是(　　)

A． 玻尔B． 爱因斯坦C． 门捷列夫D． 鲍林

6.NH3、H2S等是极性分子，CO2，BF3，CCl4等是含极性键的非极性分子。根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是(　　)

A． 分子中不能含有氢原子

B． 在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量

C． 在ABn分子中A原子没有孤电子对

D． 分子中每个共价键的键长应相等

7.氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(　　)

A． 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

B． NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

C． NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

D． 氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子

8.下列分子的稳定性的比较正确的是(　　)