A．Q1>Q2 B．Q1

8．根据热化学方程式（在101 kPa时）：S(s)+O2(g)==SO2(g)；ΔH=-297.23 kJ/mol，分析下列说法中不正确的是 （ ）

　A．1mol固体S完全燃烧放出的热为297.23 kJ

　B．S(g)+O2(g)==SO2(g)放出的热量大于297.23 kJ

　C．S(g)+O2(g)==SO2(g)放出的热量小于297.23 kJ

D．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量

9．右图为某学生设计的一个实验装置，大试管中装有过氧化钠固体。现往大试管中加入水，下列说法中：

　①试管中发生了氧化还原反应；

　②一段时间后，"U"型管中的液面右边升高、左边下降；

　③"贮存"在反应物中的总能量低于生成物的总能量。

　上述说法正确的是 （ ）

A．只有②③ B．只有 ①② C．只有 ①③ D．①②③

10．化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 （ ）

　A．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)

ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1

　B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=2(b-a) kJ·mol-1

　C．N2(g)+H2(g)NH3(l)

ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1

　D．N2(g)+ H2(g)NH3(g)

ΔH=(a+b) kJ·mol-1

二、填空题

11．反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知下列物质的键能分别为：

　H-H：436 kJ∙mol-1，Cl-Cl：243 kJ∙mol-1，H-Cl：431 kJ∙mol-1

　通过计算写出H2和Cl2反应的热化学方程式。

12．将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为______________________________。又已知：H2O(g)=H2O(l)；△H＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。

13．物质的转化关系如下图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，它在G的浓溶液中发生钝化，F的溶液中只含一种溶质(有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，