质的量的氧气在室温下制得了一种深红色的固体，经实验确认，该化合物的化学式为O2PtF6。这是人类第一次制得的盐。巴特列特头脑机敏，善于联想、类比和推理，考虑到稀有气体Xe(氙)和O2失去第一个电子的能量(称为第一电离能)几乎相等，他断定XePtF6也应存在。巴特列特立即动手实验，结果在室温下轻而易举地制得了XePtF6黄色固体。根据以上叙述判断下列说法不正确的是(　　)。

　　A．O2PtF6可能是离子化合物

　　B．XePtF6可能存在离子键

　　C．PtF6具有强氧化性

　　D．Xe的化合价一定为零

　　8．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是(　　)。

　　A．原子半径A＜B＜C

　　B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物

　　C．C的氧化物的熔点比A的氧化物低

　　D．A与C可形成离子化合物

　　9．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3，请回答：

　　(1)该化合物是由__________键形成。

　　(2)Na3N与水反应的化学方程式为__________________，该反应属____________(填基本反应类型)反应。

　　(3)Na3N放入足量盐酸中生成________种盐，其化学式为__________________。

　　(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)______r(N3－)(填"＞""＝"或"＜")。

　　10．已知元素的某种性质"X"和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：

元素 Al B Be C Cl F Li X的数值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 元素 Mg Na O P S Si X的数值 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 　　试结合元素周期律知识完成下列问题：

　　(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是____________。

(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系____________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半