又知中和反应后生成溶液的比热容c = 4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.2 20.2 23.4 2 20.3 20.3 23.6 3 20.7 20.7 23.8

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝_______ (结果保留一位小数)。

（4）以下操作，会使测得的中和热ΔH发生怎样的变化？(填"偏大""偏小"或"不变")。

①量取稀盐酸时仰视量筒读数，测得的中和热ΔH会_______________ 。

②若用等浓度的醋酸与 NaOH 溶液反应，则测得的中和热ΔH会 __________.

18．（12分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

（1）若在一容积为1 L的密闭容器中加入0.1 mol的N2和0.3 mol的H2在一定条件下发生反应: N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.1mol。平衡时H2的转化率为__________。

（2）平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有____________________。

A．加了催化剂

B．增大容器体积

C．降低反应体系的温度

D．加入一定量N2

（3）若在1 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

T/℃ 200 300 400 K K1 K2 0.5 请完成下列问题：

①试比较K1、K2的大小，K1_________________K2（填"<"">"或"＝" ）；

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______（填序号字母）

A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1:3:2

B．v(H2)正＝3v(N2)逆

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

③400℃时，反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为_______。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时，则该反应的v(N2)正___v(N2)逆（填"<"">"或"＝"）。