列问题：

　　(1)曲线由O―→a段不产生氢气的原因是____________________，有关的化学方程式为__________________；

　　(2)曲线由a―→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是__________________________；

　　(3)曲线到c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是____________________。

　　10．Ⅰ.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g),5 min后，测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)－1。求：

　　(1)此时A的浓度：c(A)＝______mol·L－1，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝______mol。

　　(2)B的平均反应速率：v(B)＝______mol·L－1·min－1。

　　(3)x的值为________。

　　Ⅱ.加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 g·mL－1)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，回答下列问题：

　　(1)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为________。

　　(2)解释反应速率变化的原因____________________。

　　(3)计算过氧化氢的初始物质的量浓度______________。

　　(4)求反应进行到2min时过氧化氢的质量分数(忽略溶液体积和密度变化)___________ 。

答案与解析

　　1. 解析：决定化学反应速率的主要因素是内因，即反应物本身的性质；温度、压强、浓度、催化剂是影响化学反应速率的外因。

答案：B