.镁铝合金在过量稀H2SO4中溶解，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量W和加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则合金中镁和铝的质量之比为(　　)

　　A．2∶3 B．1∶1

　　C．4∶3 D．8∶9

　　解析：选D。由沉淀溶解入手，溶解氢氧化铝需要1体积NaOH溶液，则产生氢氧化铝需要3体积NaOH溶液，产生氢氧化镁需要2体积溶液，所以镁与铝的物质的量之比为1∶1，质量比为8∶9。

　　.用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针刺一些小孔，放入水中，完全反应后，产生的气体的体积为(标准状况)(　　)

　　A．小于1.12 L B．1.12 L

　　C．在1.12 L和4.48 L之间 D．大于4.48 L

　　解析：选C。Na与水反应放出H2，并且生成NaOH，铝能与氢氧化钠溶液反应，也生成H2，故最终收集到的气体是这两部分H2的总和，显然要比Na单独与水反应生成的H2要多。

　　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

　　2 2 1

　　0.1 mol 0.1 mol 0.05 mol

　　2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

　　2 3

　　0.1 mol 0.15 mol

　　若铝箔足量，则理论上共生成H2：0.05 mol＋0.15 mol＝0.2 mol；

　　若铝箔不足，则理论上共生成H2：0.05 mol

　　综合以上两种情况：0.05 mol

　　.A、B、C、D、E五种物质均含有某种常见金属元素，它们的转化关系如图所示，其中B为白色难熔固体，E易溶于水。

　　(1)写出下列物质的化学式：

　　A____________________、B____________________、

C____________________、D____________________。