4．向CH3COOHCH3COO－＋H＋的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离度变小和溶液的c(H＋)变大的是(　　)

A．H2O B．CH3COONa

C．NH3·H2O D．H2SO4

解析：加水，促进CH3COOH的电离，电离程度增大，但c(H＋)减小，A错误；加入CH3COONa，c(CH3COO－)增大，醋酸电离度减小，c(H＋)减小，B错误；加入NH3·H2O，消耗H＋，醋酸电离度增大，C错误；加入H2SO4，c(H＋)增大，电离平衡向左移动，电离度减小，D正确。

答案：D

5．下列电离方程式错误的是(　　)

A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋SO

B．H2CO3溶于水：H2CO32H＋＋CO

C．HF溶于水：HFH＋＋F－

D．NaHCO3溶于水：NaHCO3===Na＋＋HCO、

HCOH＋＋CO

解析：H2CO3的电离分步进行。

H2CO3H＋＋HCO　HCOH＋＋CO

答案：B

6．将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为________，若此温度下醋酸的电离常数K＝1.96×10－5，则溶液中CH3COO－为________mol/L，H＋为________mol/L，若升高温度，则c(H＋)________(填"变大"、"变小"或"不变")，K将________(填"变大"、"变小"或

"不变")。

解析：c(CH3COOH)＝＝0.1 mol/L，因当CH3COOH达到电离平衡时生成的CH3COO－与H＋的浓度相等，设为x mol/L

则　　　　　　 CH3COOHCH3COO－＋H＋

c(初)/mol·L－1　0.1　　　　　0　　 0

Δc/mol·L－1 x x x

c(平)/mol·L－1 0.1－x≈0.1 x x

K＝＝1.96×10－5

解得x＝1.4×10－3

当升高温度时，电离平衡向右移动，c(H＋)变大，c(CH3COOH)变小，K值变大。