答案及解析

一、选择题

　1. A 解析：原电池是将化学能转化为电能的装置，失去电子的一极是负极，发生氧化反应。原电池的两极可以是两种活泼性不同的金属，也可以为金属与非金属。

　2. D 解析：根据原电池中有两个电极可以排除掉①；而且两电极活泼性不同，排除③、⑧；注意②⑥都含有两种活泼性不同的金属或非金属，即含有两个电极；必须存在电解质溶液，可排除⑤；②④⑥⑦都满足形成原电池的条件。

　3. B 解析：氧化还原反应中的还原剂作原电池的负极，氧化剂（Fe3＋）存在于电解质溶液中，故符合题意的选项为B。

　4. B 解析：A、C、D项为化学腐蚀；B项Zn作负极，Fe作正极，在潮湿环境中构成原电池，Zn被腐蚀，Fe受到保护；C项3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2；D项浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，所以更易氧化铜，答案选B。

　5. C 解析：依据原电池的原理可知，负极是失电子的一极，且为电池总反应式中的反应物，故应为③Zn→Zn2＋＋2e－；正极是得电子的一极，且也为电池总反应式中的反应物，故应为①Br2＋2e－→2Br－。

　6. C 解析：依据金属的活泼性相对强弱的判断及原电池正、负极的判断可知：a、b相连，a为负极，则a＞b；c、d相连，d上有气泡逸出，则c为负极，即c＞d；a、c相连，a极减轻，则a为负极，即a＞c；b、d相连，b为正极，则d＞b。

　7. C 解析：金属甲比金属乙活泼性强，得失电子能力的强弱，与得失电子数目多少无关；而同价态的阳离子，说明乙比甲氧化性强；一般来说，原电池负极的活泼性强些；又因为甲能与盐酸反应放出氢气而乙不能，说明甲排在氢之前，乙排在氢之后。

二、填空题

　8. O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－；2CO＋O2＝2CO2

　　解析：本题中的电池是一种新型高能电池，电解质是熔融物，而不是电解质溶液，但有自由移动的离子CO32－存在。原电池的反应原理实质是氧化还原反应中的电子转移，燃料电池总反应实质是一个燃烧反应。故阳极（负极）CO失去电子，而阴极（正极）应为O2得到电子，再与阴极助燃气CO2结合生成电解质阴离子CO32－。

　9. （1）Pt（或C）　2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋　Cu　Cu－2e－＝Cu2＋　（2）0.25 mol/L　0.05

　　解析：（1）根据反应的方程式可知，铜失去电子，铁离子得到电子。所以如果要组成1个原电池，则铜是负极，铁离子在正极得到电子，因此电解质溶液是氯化铁溶液，而正极材料的金属性要弱于铜的金属性，或者使用石墨。

（2）n（Fe3＋）＝0.5 mol/L×0.1 L＝0.05 mol，则通过的电子数为0.05 mol，CuCl2的物质的量浓度为0.25 mol/L。