①铜是正极，铜片上有气泡产生　②铜片质量逐渐减少　③电流从锌片经导线流向铜片　④氢离子在铜片表面被还原

　　A．①② B．②③

　　C．③④ D．①④

　　解析：选D。如图所示，该原电池是铜锌原电池，锌做负极，铜做正极，电流从正极流向负极，H＋在正极上发生还原反应，电极反应式为2H＋＋2e－―→H2↑。故①④正确。

　　3．电池对环境的污染目前还没有被人们充分的认识到，下列有关电池污染及回收的有关叙述正确的是(　　)

　　A．电池一般比较小，即使埋到土壤中也不会造成太大危害

　　B．电池回收的主要目的是为了提取里面的铅、汞等金属

　　C．废旧电池可以直接通过燃烧的方式销毁

　　D．电池不仅污染土壤，也污染地下水

　　解析：选D。制造电池时需用到汞、镉、铅等重金属的单质或化合物，若混入生活垃圾会对环境造成污染。填埋时，废旧电池中的重金属会通过渗液污染水体和土壤。

　　4．把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若

　　①a、b相连时，a为负极；

　　②c、d相连时，电流由d到c；

　　③a、c相连时，c极上产生大量气泡；

　　④b、d相连时，b上有大量气泡产生。

　　则四种金属的活泼性顺序由强到弱的是(　　)

　　A．a＞c＞d＞b B．a＞b＞c＞d

　　C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a

　　解析：选A。根据原电池原理，作为负极的金属活泼性比正极金属的活泼性强，电流流向是由正极流向负极，由此可作出如下判断，活泼性：①a＞b；②c＞d；③a＞c；④d＞b，综合分析得，金属活泼性为：a＞c＞d＞b。

　　5．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　)

　　A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

　　B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

　　C．两烧杯中溶液的pH均增大

　　D．产生气泡的速率甲比乙慢

解析：选C。从图上知，甲是原电池，乙没有形成闭合回路，构不成原电池。所以，甲中铜极为正极，乙中铜片不是电极，甲中H＋在铜片上得到电子生成氢气，乙中发生Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。故A、B错误。两个装置中c(H＋)都减小，pH都增大，C正确。由于甲构成原电池