D．分解1 mol H2O(g)，其反应热为－241.8 kJ

　　解析：选B。A项，热化学方程式②中，H2O(g)不是稳定状态，所以241.8 kJ·mol－1不是H2的燃烧热；B项，根据热化学方程式的含义可知正确；C项，忽视化学计量数与反应热的关系，且ΔH为"＋"错误；D项，分解1 mol H2O(g)吸收241.8 kJ热量，其反应热为＋241.8 kJ·mol－1。

　　10．(2015·江苏南京高二检测)按要求写热化学方程式：

　　(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式：________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(2)25 ℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　解析：(1)由中和热的定义可知，1 mol NaOH与 mol H2SO4反应生成1 mol水时放热57.3 kJ。

　　(2)CO2通入澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，即n(CO2)＝0.25 mol，则n(C4H10)＝ mol,1 mol丁烷完全燃烧放出热量16Q kJ。

　　答案：(1)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

　　(2)C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－16Q kJ·mol－1

　　[能力提升]

　　11．下列两个热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；

　　C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)

　　ΔH＝－2 200 kJ·mol－1。

　　现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是(　　)

　　A．2∶1 B．3∶1

　　C．4∶1 D．5∶1

　　解析：选B。设H2、C3H8的物质的量分别为n1、n2，则有

　　解得。在相同压强、温度下，

　　V(H2)∶V(C3H8)＝n(H2)∶n(C3H8)＝3∶1。

　　12．(2015·广东广州高二检测)下列说法或表示法不正确的是(　　)

　　A．1 mol 硫蒸气与2 mol 硫蒸气完全燃烧时，燃烧热相同

　　B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1

C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含1 mol