铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有沉淀生成；过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为

A.Fe(OH)2，FeO B.Fe(OH)3，Fe2O3 C.Fe(OH)2.Fe(OH)3，Fe3O3 D.Fe2O3，Fe(OH)3

、填空（本大题共3小题）

Ⅰ．右图为Fe(OH)2制备实验的改进装置，使用该装置将能在较长时间内观察到白色絮状沉淀。请回答下列问题：

（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是___________ 。

（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 ___________ 。

（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开

止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。

（4）为何能在较长时间内观察到Fe(OH)2白色沉淀： 。

综上所述，关于Fe(OH)2制备的改进方法很多，核心问题有两点：一是溶液中的溶解 ___ ；二是反应过程必须 。

Ⅱ．右图所示是用铁作电极，Na2SO4溶液作电解液，制备Fe(OH)2

的改进装置。由于阴极产生的H2是还原性气体并且阻止了空气

中的氧气进入溶液，所以，可以较长时间地保留Fe(OH)2白色

絮状沉淀不变。请写出有关电极反应式：

阳极 ；阴极 。

Ⅰ．在含有1 mol Fe3+和1 mol Al3+的混合溶液中，现按横坐标依次加入NaOH溶液、盐酸，再通CO2气体。纵坐标为混合沉淀物的物质的量。

（1）请在下图中画出沉淀量随反应变化的曲线：

（2）写出通入CO2后的有关的离子方程式：____ ；

。

Ⅱ．某溶液中可能含有Fe2+ 、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+。当加入1 种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白

色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与

析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如

图所示。可知溶液中含有的离子是 ，

所含离子的物质的量浓度之比为 ，所加的淡黄色固体是 。

（14分）按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。