C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l) ΔH=-1 411.0 kJ·mol-1-(-1 366.8 kJ·mol-1)=-44.2 kJ·mol-1。

5.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

ΔH1

②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

ΔH2=-1 160 kJ·mol-1

已知NO、NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的 17倍,16 g甲烷和该混合气体恰好完全反应生成N2、CO2、H2O(g) 放出1 042.8 kJ的热量,则ΔH1是( B )

A.-867 kJ·mol-1 B.-574 kJ·mol-1

C.-691.2 kJ·mol-1 D.-925.6 kJ·mol-1

解析:NO、NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的 17倍,则混合气体的平均相对分子质量=17×2=34,设NO的物质的量分数为x,则NO2的物质的量分数为1-x,

则30x+46(1-x)=34,x=0.75,n(NO)∶n(NO2)=3∶1,16 g甲烷为1 mol,

设NO2的物质的量为a,则NO的物质的量为3a,根据盖斯定律①+②得:

2CH4(g)+4NO2(g)2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=ΔH1+ΔH2

2 4 ΔH1+ΔH2

a (ΔH1+ΔH2)

CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1 160 kJ·mol-1

1 4 ΔH2