(2) 2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =－31.0 kJ/mol

则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于

A. －317.3 kJ/mol B. －379.3 kJ/mol C. －332.8 kJ/mol D. 317.3 kJ/mol

【答案】A

【解析】

ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－348.3 kJ·mol－1－(－31.0 kJ·mol－1)＝－317.3 kJ·mol－1

5.含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（　）

A. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7kJ/mol

B. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣28.7kJ/mol

C. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4kJ/mol

D. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol

【答案】D

【解析】

试题分析：根据题意知含NaOH20．0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28．7kJ的热量，则含1molNaOH的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28．7kJ的热量。A、焓变的符号应为"-"、数值与化学计量数不对应，错误；B、焓变的数值与化学计量数不对应，错误；C、焓变的符号应为"-"，错误；D、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝－57．4kJ/mol，正确。

考点：考查热化学方程式的书写。

6. 铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是

A. 加入适量的铝粉 B. 加入适量的水

C. 加入少量的硫酸铜溶液 D. 加入浓度较大的盐酸

【答案】D

【解析】

试题分析：A．加入适量的铝粉 ，增大接触面积，但生成氢气的量增加。故A错误。B．加入适量的水，盐酸浓度降低，反应速率减小，故B错误。C．加入少量的硫酸铜溶液，铝置换出铜附着在铝表面形成原电池，加快反应速率，但由于消耗了铝，而减少了生成氢气的质量。故C错误。D．加入浓度较大的盐酸，增加盐酸的浓度化学反应速率加快，故D正确。