8．(双选)下列描述中正确的是 (　　)

　　A．CS2为V形的极性分子

　　B．ClO的空间构型为平面三角形

　　C．SF6中有6对完全相同的成键电子对

　　D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化

　　CD　[依据价层电子对互斥理论可知，CS2为直线形的非极性分子，A错误；由价层电子对互斥理论可知，ClO的中心原子的孤电子对数是1/2×(8－3×2)＝1，所以ClO是三角锥型，B错误；硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6个完全相同的成键电子对，C正确；SiF4和SO的空间构型分别为正四面体型和三角锥型，但中心原子均采用的是sp3杂化，D正确。]

　　9．下列说法正确的是(　　)

　　A．HOCH2CH(OH)CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子

　　B．NH和CH4的空间构型相似

　　C．BF3与都是平面三角形分子

　　D．CO2和H2O都是直线形分子

　　B　[手性分子是化学中结构上镜像对称而又不能完全重合的分子，连有四个不同原子或基团的碳原子称为手性碳原子，HOCH2CH(OH)CH2OH不是手性分子，A项错误；NH和CH4的空间构型都是正四面体型，B项正确；BF3是平面三角形，苯是平面结构，C项错误；CO2是直线形分子，而H2O是V形分子，D项错误。]

10．下列有机物中含有两个手性碳原子的是(　　)