三、综合题

14.氯气在25℃、101kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有 与水反应．请回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为________；

（2）估算该反应的平衡常数为________（利用离子方程式计算）；

（3）在上述平衡体系中加入少量KOH固体，平衡将________（填"向正反应方向"、"向逆反应方向"或"不"）移动；

（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________（填"增大"、"减小"或"不变"），平衡将________（填"向正反应方向"、"向逆反应方向"或"不"）移动．

15.Cl2是一种重要的化工原料，图是一些含氯产品．

（1）①中钢瓶上应贴的标签为 ．

A. 腐蚀品 B. 爆炸品 C. 有毒品 D. 易燃品

（2）下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是 ．

A. 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B. 漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2

C. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D. 漂白液的有效成分是NaClO

（3）工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为________．Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是________． A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液

（4）将8.7g MnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积（标准状况）是________L．

四、实验探究题

16.在新制氯水中分别进行下列实验，写出相应的实验现象及反应的微粒．

（1）在氯水中加入镁条，现象为：________，反应微粒是：________．

（2）将氯水滴加到AgNO3溶液中，现象为：________，反应微粒是：________．

（3）将红布条放入氯水中，现象为：________，反应微粒是：________．

（4）氯水中滴加紫色石蕊试液，现象为：________，微粒是：________．

（5）将氯水滴加到FeCl2溶液中，现象为：________，微粒是：________．