[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋](碱性)、[Na＋]＝[CH3COO－]>[H＋]＝[OH－](中性)、[CH3COO－]>[Na＋]>[H＋]>[OH－](酸性)。

　　答案：(1)⑥　②③④　(2)>

　　(3)>　>　>　(4)ABC

　　[能力提升]

　　某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是(　　)

　　A．H2Y的电离方程式：H2Y2H＋＋Y2－

　　B．HY－的水解方程式：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－

　　C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na＋]＞[HY－]＞[OH－]＞[H＋]

　　D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na＋]＞[Y2－]＞[HY－]＞[OH－]＞[H＋]

　　解析：选C。NaHY溶液显碱性，说明HY－发生水解，即H2Y为弱酸，故A项不正确；B项是HY－的电离方程式，不正确；该溶液中，各离子浓度关系为[Na＋]＞[HY－]＞[OH－]＞[H＋]，故C项正确，D项不正确。

　　为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是(　　)

　　A．NH3·H2O B．NaOH

　　C．Na2CO3 D．MgCO3

　　解析：选D。加入NH3·H2O或NaOH或Na2CO3时，均能引入杂质离子NH或Na＋，不符合题意。因为原溶液中Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，当加入MgCO3后，有MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O反应发生，消耗了H＋，使平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，最后可将Fe3＋除去。加入MgO、Mg(OH)2、MgS也能达到同样的效果。

　　关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是(　　)

　　A．[NH]：③>①

　　B．水电离出的[H＋]：②>①

　　C．①和②等体积混合后的溶液：[H＋]＝[OH－]＋[NH3·H2O]

　　D．①和③等体积混合后的溶液：[NH]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]

　　解析：选B。A项，氨水是弱电解质，部分电离，NH4Cl是强电解质，完全电离，故NH4Cl溶液中[NH]较大，正确；B项，同浓度的盐酸电离得到的[H＋]要大于氨水电离得到的[OH－]，对水电离的抑制：盐酸大于氨水，错误；C项，①和②等体积混合后得到的是NH4Cl溶液，在该溶液中存在下列关系，电荷守恒：[Cl－]＋[OH－]＝[H＋]＋[NH]，物料守恒：[Cl－]＝[NH]＋[NH3·H2O]，将二式合并得[H＋]＝[OH－]＋[NH3·H2O]，正确；D项，①与③等体积混合所得溶液呈碱性，故[NH]>[Cl－]>[OH－]＞[H＋]，正确。

　　12．NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25 ℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是__________________________________(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将________(填"正向"、"不"或"逆向")移动，所滴加氨水的浓度为________mol·L－1。(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb＝2×10－5 mol·L－1)

解析：NH4NO3溶液由于NH水解溶液显酸性，滴加氨水后溶液由酸性变为中性，水的电离平衡向逆反应方向移动。Kb＝，而[OH－]＝10－7 mol·L－1，则[NH]＝200[NH3 ·H2O]，故n(NH)＝200n(NH3·H2O)，根据电荷守恒，n(NH)＝n(NO)，则