C．NaCl与AgNO3溶液的反应不伴随能量的变化

　　D．化学反应放热还是吸热，取决于反应物与反应产物的焓的大小

　　解析：选C。化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，因此，任何化学反应都伴随着能量的变化，C错；燃烧一定是放热反应，B对；化学反应是放热还是吸热，取决于反应物和反应产物总能量的相对大小，与反应条件无关，A、D对。

　　5．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)(吸热反应)，P4(白磷，s)===4P(红磷，s)(放热反应)，下列判断正确的是(　　)

　　A．金刚石的内能比石墨低

　　B．说明红磷比白磷稳定

　　C．说明红磷比金刚石稳定

　　D．此种变化为物理变化

　　解析：选B。由同种元素组成的不同单质之间的转化为化学变化，D项错误；物质能量越高越不稳定，B项正确；石墨生成金刚石为吸热反应，吸收的热量转化为金刚石的内能，A项错误；红磷与金刚石无可比性，C项错误。

　　6．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知H-H键的键能为436 kJ·mol－1，Cl-Cl键的键能为243 kJ·mol－1，H-Cl键的键能为431 kJ·mol－1，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热(ΔH)等于(　　)

　　A．－183 kJ·mol－1 B．183 kJ·mol－1

　　C．－826 kJ·mol－1 D．826 kJ·mol－1

　　解析：选A。ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和＝436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1－2×431 kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1。

　　7．今有如下3个热化学方程式：

　　H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝－a kJ·mol－1①

　　H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－b kJ·mol－1②

　　2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝－c kJ·mol－1③

　　关于它们在下列表述中原因和结论都正确的是(　　)

选项 原因 结论 A H2的燃烧是放热反应 a、b、c均大于零 B 方程式①和②的物质种类和系数均相同 a＝b C 方程式①和③中H2O的状态不同，系数不同 a、c不会有任何关系 D 方程式③的系数是②的2倍 ΔH2<ΔH3 　　解析：选A。H2燃烧是放热反应，因此ΔH1、ΔH2、ΔH3均小于零，故a、b、c均大于零，A对；①生成H2O(g)，②生成H2O(l)，①放出的热量小于②，a2a，C错；c＝2b，因ΔH<0，故ΔH3<ΔH2，D错。

　　8．已知热化学方程式：N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

　　ΔH＝－534 kJ·mol－1

　　(1)该反应是________(填"放热"或"吸热")反应，判断的依据是______________。

　　(2)当反应的热量变化为2 136 kJ时，参加反应的N2H4质量是________。

　　答案：(1)放热　ΔH为负值　(2)128 g

　　[能力提升]

9．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应。其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3