上述结构图中共出现：H、F、N、C、O 五种元素；B中，乙、丙为非极性分子，甲、丁为极性分子；C中，HF＋NH3===NH4F，属于离子化合物；D中，CO2通入CaCl2溶液中不能生成CaCO3沉淀。

　　【答案】　C

　　10．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是(　　)

　　A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形

　　B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形

　　C．CS2中C原子sp杂化，为直线形

　　D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形

　　【解析】　PCl3中P原子为sp3杂化，与NH3、NCl3中的N原子相似，分子构型为三角锥形；BCl3与BF3相似，B原子为sp2杂化，分子构型为平面三角形；CS2和CO2相似，C原子为sp杂化，分子构型为直线形；H2S和H2O结构相似，H2O中O为sp3杂化，H2O为V形，故H2S中S也为sp3杂化，结构为V形。

　　【答案】　D

　　11．下列物质在水中溶解度的顺序正确的是(　　)

　　A．NH3＞HCl＞CO2＞SO2＞Cl2

　　B．SO2＞CS2＞H2S>S8

　　C．HOCH2(CHOH)4CHO＞C17H35COOH＞HCOOH

　　D．HF＞CO2＞CH4

　　【解析】　水为极性分子，与水形成氢键、与水反应的气体在水中溶解度大。二氧化碳是非极性分子，二氧化硫是极性分子，二氧化硫在水中的溶解度大于二氧化碳，A项错误；CS2是非极性分子，溶解度小于SO2、H2S，B项错误；HCOOH与水形成氢键，能与水混溶，同类有机物的相对分子质量越大，极性越弱，在水中的溶解度越小，C项错误；HF与水形成氢键，CH4和二氧化碳都是非极性分子，而二氧化碳与水反应，所以HF的溶解度最大，CH4最小，D项正确。

　　【答案】　D

　　12．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是(　　)

A．三角锥形、sp3 B．V形、sp2