性溶液中；D项中Fe3＋可催化H2O2的分解。

　　5．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　)

　　A．pH＝2的溶液：Fe3＋、Cu2＋、SO、NO

　　B．[H＋]＝1×10－12 mol·L－1的溶液：NH、K＋、Cl－、[Al(OH)4]－

　　C．水电离出的[H＋]＝1×10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、Al3＋、Br－、ClO－

　　D．能使淀粉­碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO、S2－、SO

　　解析：选A。B项，[H＋]＝1×10－12mol·L－1的溶液显碱性，NH不能大量存在；C项，水电离出的[H＋]＝1×10－12mol·L－1，则溶液可能呈酸性，ClO－不能和H＋、Br－大量共存，溶液也可能呈碱性，Al3＋不能和OH－大量共存；D项，能使淀粉­碘化钾试纸变蓝的溶液具有强氧化性，则还原性离子S2－、SO不能大量共存。

　　6．(2018·韶关高二调研)下列离子方程式书写正确的是(　　)

　　A．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－\s\up7(△(△)Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

　　B．硫酸氢钠溶液与碳酸氢钙溶液混合：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑

　　C．Cu溶于足量浓硝酸：Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

　　D．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋

　　解析：选C。A项，电荷不守恒，正确的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－\s\up7(△(△)Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；B项，应为Ca2＋＋2HCO＋SO＋2H＋===2H2O＋2CO2↑＋CaSO4↓；D项，电荷不守恒，正确的应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。

　　7．(2017·高考海南卷)能正确表达下列反应的离子方程式为(　　)

　　A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

　　B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋

　　C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO===Al2(CO3)3↓

　　D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O

　　解析：选D。A.醋酸是弱酸不能拆写成离子，应是2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故A错误；B.浓硫酸具有强氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2＋氧化成Fe3＋，故B错误；C.发生水解相互促进的反应，应是2Al3＋＋3CO＋3H2O===

2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故C错误；D.NO2与OH－发生歧化反应，离子反应方程式为2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O，故D正确。

　　8．(2018·太原高二质检)下列离子方程式或电离方程式正确的是(　　)

　　A．NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO

　　B．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO

　　C．将一小块钠投入稀醋酸中：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑

　　D．向Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O

解析：选B。NaHSO3溶液中存在：NaHSO3===Na＋＋HSO，HSOH＋＋SO，HSO