A．该装置将化学能转化为电能

　　B．电子移动方向是由a极流向b极

　　C．可以用水代替SO(CH3)2作溶剂

　　D．b极反应式是FeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2S

　　解析：Li作负极发生Li－e－===Li＋，正极FeS2中铁的化合价由＋2价降低到0价、硫由－1价降低到－2价，电极反应式为FeS2＋4e－＋4Li＋===Fe＋2Li2S；水与Li发生反应，C选项错误。

　　答案：C

　　5．高效能电池的研发制约电动汽车的推广。有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6＋7O2＋8KOH===4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断中正确的是(　　)

　　A．负极反应为：14H2O＋7O2＋28e－===28OH－

　　B．放电过程中KOH的物质的量浓度不变

　　C．每消耗1 mol C2H6，则电路上转移的电子为14 mol

　　D．放电一段时间后，负极周围的pH升高

　　解析：燃料作负极，氧气作正极，A选项错误；由总反应可知放电过程中消耗KOH，B选项错误；分析总反应，7个O2参加反应转移28个电子，C选项正确；负极电极反应式为C2H6＋18OH－－14e－===2CO＋12H2O，D选项错误。

　　答案：C

　　6．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即可构成CH4燃料电池。已知通入CH4一极的电极反应式是：CH4＋10OH－===CO＋7H2O＋8e－；通入O2一极的电极反应式是：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。下列有关叙述中，不正确的是(　　)

　　A．通入CH4的电极为负极 B．正极发生氧化反应

　　C．溶液中的OH－向负极移动 D．工作一段时间后应补充KOH

　　解析：该燃料电池正极发生还原反应，B不正确。根据题中电极反应式知CH4发生氧化反应，通入CH4的电极为负极，A正确；原电池工作时，电解质溶液中阴离子移向负极，C正确；该电池总反应为CH4＋2O2＋2OH－===CO＋3H2O，工作时消耗KOH，D正确。

　　答案：B

7．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 (　　)