A．海水NaOHMg(OH)2加热Mg

　　B．海水HClMgCl2 溶液→MgCl2(熔融)通电Mg

　　C．海水石灰乳Mg(OH)2灼烧MgO通电Mg

　　D．海水\s\up14(石灰乳(石灰乳)Mg(OH)2\s\up14(HCl(HCl)MgCl2溶液→MgCl2(熔融)\s\up14(通电(通电)Mg

　　【解析】　A项，Mg(OH)2加热不能得到Mg；B项，应先从海水中加石灰乳生成Mg(OH)2沉淀；C项，MgO熔点很高，不易熔化。

　　【答案】　D

　　7．已知部分被氧化的镁条1.6 g和足量的盐酸反应，在标准状况下生成了H2 1.12 L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是(　　) 【导学号：16380171】

　　A．1.2 g B．0.64 g

　　C．0.4 g D．0.24 g

　　【解析】　依据H2可计算出未被氧化的Mg为1.2 g，故含有MgO为0.4 g。则反应前已经被氧化的Mg为0.24 g。

　　【答案】　D

　　8．(2016·菏泽高一检测)海水中含有的MgCl2是Mg的重要来源之一，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①将贝壳制成石灰乳　②在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物　③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物　④将产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是(　　)

　　A．此法的优点之一是原料来源丰富

　　B．进行①、②、③步的目的是从海水中提取MgCl2

　　C．第④步会产生氯气

　　D．以上过程中涉及复分解反应、化合反应和置换反应

【解析】　利用海水和贝壳原料来源丰富。①步用于生成Ca(OH)2，包括