A. 甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O

B. 若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为: 4OH－－4e－= 2H2O+O2↑

C. 甲池中随着反应的不断进行，溶液的pH减小

D. 若乙池中为一定量CuSO4溶液，通电一段时间后，向溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子数为0.2NA

【答案】D

【解析】

【详解】A.根据装置图可知甲池是燃料电池，甲醇在负极失去电子，氧气在正极得到电子，由于电解质是氢氧化钾溶液，因此总的反应式为2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O，故A正确；

B.若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极是氢氧根离子放电，电极反应为4OH--4e-＝2H2O+O2↑，故B正确；

C.甲池中总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O，随着反应的不断进行，KOH的量逐渐减少，所以溶液的pH减小，故C正确；

D.若乙池中为一定量CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，这说明阴极开始是铜离子放电，析出铜，在后阶段溶液中的氢离子也放电生成氢气，但阳极始终是氢氧根离子放电生成氧气，所以根据氧原子守恒可知生成0.1mol氧气，则电解过程中转移的电子数为0.4NA，故D错误。

故选D。

9.已知常温下：Ksp(AgCl)=1.6×10－10，下列叙述正确的是

A. AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小

B. AgCl的悬浊液中c(Cl－)=4×10－5.5mol/L

C. 将0.001mol/LAgNO3溶液滴入0.001 mol/L的KCl溶液中，无沉淀析出

D. 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)< Ksp(AgBr)

【答案】B