①适量的HCl　②适量 的NaCl　③适量的氨水　④适量的NaOH

A．①② B．③ C．③④ D．④

解析：NH4Cl溶液中由于NH的水解，NH的浓度与Cl－的浓度比小于1∶1，要配制NH的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，必须增加体系中NH的量，加少量氨水可促使NH＋H2ONH3·H2O＋H＋往左移动，可以达到要求。

答案：B

5． 科学家提出酸度新概念--AG，用AG表示溶液酸碱性强弱，能克服pH表示溶液酸碱度的缺点，AG＝lg。25℃时，现有物质的量浓度为0.4 mol/L的HA溶液与0.2 mol/L的NaOH溶液等体积混合(溶液总体积近似等于两种溶液体积之和)。

(1)若HA为HCl，则混合溶液的AG＝________。

(2)若HA为HCN，且溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则溶液显________(填"酸性"、"碱性"或"中性")，混合溶液中离子浓度大小顺序为：________________________________________________________________________。

(3)若HA为CH3COOH且混合溶液的AG>0，溶液中粒子浓度关系式正确的是(　　)

A．c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

B．c(CH3COO－)>c(Na＋)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

D．c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)＋c(OH－)

(4)通过上述讨论知，混合溶液酸碱性由________决定。

解析：HA＋NaOH===NaA＋H2O，混合溶液中(起始浓度)：c(HA)＝0.1 mol/L，c(NaA)＝0.1 mol/L。混合溶液由等物质的量浓度的HA与NaA组成。(1)若HA为HCl，HCl是强酸，混合溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L，c(OH－)＝＝mol·L－1＝1×10－13 mol·L－1，AG＝lg＝12。(2)若HA为HCN，则混合溶液由等物质的量浓度的HCN和NaCN组成，溶液中存在的离子有：Na＋、CN－、H＋、OH－，根据电荷守恒式c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)，由c(Na＋)>c(CN－)推知：

c(H＋)

c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。(3)含等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液中