答案　C

　　解析　从晶体结构中粒子的性质去判断晶体的类型。NaOH、CH3COONa、Ba(OH)2都是通过离子键相互结合的离子晶体，纯H2SO4是分子晶体，Ar分子间以范德华力相互结合为分子晶体，石墨是混合晶体，水晶(SiO2)与金刚石是典型的原子晶体，硫是以范德华力结合的分子晶体，玻璃为非晶体。

　　3．下列说法中正确的是(　　)

　　A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子

　　B．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动

　　C．分子晶体的熔、沸点低，常温下均呈液态或气态

　　D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

　　答案　D

　　解析　选项A中离子晶体中每个离子周围吸引带相反电荷的离子数目与离子半径有关，如一个Cs＋可同时吸引8个Cl－；选项B中金属内部的自由电子不是在外加电场的作用下产生的；选项C中分子晶体在常温下也有呈固态的，如I2。

4．为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是(　　)