B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质

C．取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则醋酸为弱酸

D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质

6．将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为________，若此温度下醋酸的电离常数K＝1.96×10－5，则溶液中CH3COO－为________ mol/L，H＋为________ mol/L，若升高温度，则c(H＋)____(填"变大"、"变小"或"不变")，K将____(填"变大"、"变小"或"不变")。

7．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中(　　)

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

8．醋酸的下列性质中，可证明它是弱电解质的是：______(填序号)。写出④中反应的离子方程式：____________________________。

①1 mol/L的CH3COOH溶液中c(H＋)为10－2 mol/L

②CH3COOH可以任意比与水互溶

③相同条件下CH3COOH的导电性比盐酸弱

④10 mL 1 mol/L的CH3COOH恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH完全中和

⑤同浓度同体积的CH3COOH和盐酸分别与铁反应时，醋酸溶液放出H2慢

⑥醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋共存

9.